走进“迷宫”，门捷列夫满怀豪情，可是若想找出“规律”，走出“迷宫”，谈何容易！
门捷列夫已经多日没有休息了。他面对着前人的点滴成果，面对几十种化学元素，苦苦思索……
双胞胎元素，三胞胎元素，并不仅是戴维和本生所发现的“易燃”金属那一族里才有。化学家们早就知道此外还有几个相似元素的族，例如，包括氟、氯、溴、碘的卤族；包括镁、钙、锶、钡的碱土金属族。
这种现象决不会是偶然的。门捷列夫认为，一定有某种内在的依从性，某种联系存在于一切元素中间。一切元素里面，应该毫无例外地有着某种特征，既决定它们之间的类似，又决定它们之间的差别。知道了这点以后，就可以把所有的元素连同它们不计其数的化合物，全都排成十分整齐的行列，像按照个子高矮把士兵排成一队一样。
那么，决定元素在物质行列中的位置的到底是什么样的基本性质，或关键性的特征呢？
门捷列夫循着这一思路探究不停。
也许是物质的颜色吧？
可是，应该怎样来认识元素的颜色呢？譬如磷吧，有黄磷，有红磷。磷的本来颜色究竟是红的，还是黄的呢？又如碘，固体的碘是深棕色的，还有金属光泽，可是对它一加热，就变成了紫色的蒸汽。又如黄金，如果把它打成极薄的箔，它竟变成蓝绿色，透明得像云母一样。
不，颜色如此不稳定，它显然是一种次要的性质，不能作为决定元素间自然秩序的标准。
那么，也许是比重吧？但这种性质更不稳定：一种物质只要对它稍微加点热，它的比重就起变化，使它相对地轻起来。
同样，元素的导热性、导电性、磁性及许多别的性质都不适用。
很显然，像每个人都有个特殊的相貌作为自己的标记一样，每一种元素也应该有一种更根本的特征作为它的标记。这个标记应该永远不起变化，没有它时，连元素本身也无法想象。这种重要而不可缺少的标记应该有个特点：即使这元素和别的元素化合而成新的复合物，具有了新性质，也不会失掉它。
这种标记是什么？怎样才能找到呢？
这个问题时刻萦绕在门捷列夫的心头，他盘算着，比较着，分析着……
时间一天一天地过去，虽然这位不知疲倦的青年化学家始终没有中止其思索，但是还是没有找到这种标记。
一天傍晚，门捷列夫拖着疲惫的身体到室外散步。他走着走着，突然想到这种标记很有可能是“原子量”，便立即赶回书房。
是的，原子量！门捷列夫知道它，所有的化学家也知道它。可是很少有人重视它。
每一种化学元素都有它自己独特的原子量，从实验中得出来的，那是一定的，决不会变。不管物质的冷热，也不管它是物质的黄色变种，还是红色变种，原子量总是相同的。原子量无论什么时候，无论在什么条件下也不会改变。它是元素的“身份证”。
一种元素的原子量告诉我们，这种元素的每一个原子比起最轻的元素氢来，当时都是重多少倍。例如，氧的原子量是16，这就是说，任何一个氧原子的重量都是氢原子的16倍；金的原子量是197，那就是说，金原子的重量是氢原子的197倍。
原子量决定着组成每一元素的最简单的微粒——原子——的大小。
19世纪人们还尚未发现一种化学元素的原子不一定都是一样重。其实，许多元素都有变种，亦即所谓的同位素。有的同位素的原子比较轻，有的比较重，但它们的化学性质都相同。例如：自然界中的氧，如果有100000个是同位素氧16的原子，就有40个是同位素氧17的原子，200个是同位素氧18的原子；最轻的元素氢也有两种同位素，氘（原子量为2）和氚（原子量为3），自然界中的氢如果有100000个原子量为1的氢原子，就有15个原子量为2的氘原子，至于氚这种氢的同位素，因为有放射性，所以在自然界中遇不到。一切元素的原子量都是由两项条件决定的，一项是它的同位素的原子量，另一项是这些同位素在自然界互相混合的对比关系。这一同位素的问题，当时还没有被揭示，所以人们都认为同一元素的所有原子都是绝对一样的。任何一种元素的每一原子和任何另一种元素的每一原子间的差别，首先就表现在大小、重量上。至于元素的其他一切特性，显然都应该由这一基本特征来决定。这个结论是门捷列夫把一切元素的性质仔细比较以后得出来的。他终于想到了，根据这一重要的特征，就能摸索到使元素有相似和不相似之分的规律，能够帮助他找到物质世界的统一性与规律性的那把钥匙已经找到了。只要善于利用它，问题就会迎刃而解了。
门捷列夫找到了元素的“身份证”，这并不是关键，关键在于他如何巧妙地运用它发现元素周期律。
原子量是固有的，然而运用它制作元素的“身份证”可是一大创举！不过，从制作元素的“身份证”到发现元素之间的联系，进而找到一切元素共同遵守的统一法则，门捷列夫又不知度过了多少不眠之夜！
